Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 丙烯分子中有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
• B． 在60 g SiO₂晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2N_A
• C． l mol金剛石中，含2 mol C-C鍵
• D． 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

Answer 1

分析 A．根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃-CH=CH₂判斷；
B．計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅含有四個(gè)Si-O鍵判斷；
C．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na₂O₂．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；
B.60 g SiO₂物質(zhì)的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四個(gè)Si-O鍵，60g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為4N_A，故B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)C-C鍵，平均每個(gè)C形成的碳碳鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石中含有的碳碳鍵為2mol，故C正確；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na₂O₂，為離子化合物，含有非極性共價(jià)鍵，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、分類及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．