16．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘水，觀察顏色反應B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．加入淀粉酶觀察是否水解D．分別加入KI溶液，觀察顏色反應

分析 淀粉遇碘單質(zhì)變藍，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應、變性等，以此來解答．

解答 解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，而蛋白質(zhì)不能，則分別加入碘水，觀察顏色反應可鑒別，故A選；
B．淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液均為膠體分散系，加熱均生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．加入淀粉酶，淀粉會水解，但是無明顯的現(xiàn)象，所以不能鑒別，故C不選；
D．分別加入KI溶液，都不反應，不能鑒別，故D不選．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，把握常見有機物的性質(zhì)及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，側重淀粉、蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程一定有化學變化發(fā)生的是（　�。�
A．淀粉水解B．酒精揮發(fā)C．水結成冰D．碘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．CH4的摩爾質(zhì)量為16
B．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
C．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量約1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色） 故可用作酸堿指示劑，濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據(jù)①②反應寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時消耗V2mL，當V2＞V1，V1＞0時，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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