11．下列過程一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　　）
A．淀粉水解B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．碘的升華

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、淀粉水解是淀粉在稀硫酸的催化作用下，和水反應(yīng)生成葡萄糖的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故A正確；
B、酒精揮發(fā)是酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，是物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，故B錯誤；
C、水結(jié)冰是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D、升華是物質(zhì)由固體直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的現(xiàn)象，屬于物理變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫時，B的轉(zhuǎn)化率變�。划�(dāng)減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué) 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng)D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．加入淀粉酶觀察是否水解D．分別加入KI溶液，觀察顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學(xué)過程        ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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