【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為___；

（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

【答案】NaHCO3、NaCl 10.6g 1mol/L

【解析】

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的順序及化學(xué)方程式為：①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ③NaHCO3+ HCl= NaCl +H2O+CO2↑，由反應(yīng)②③可以看出，鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行，并且這兩步消耗的鹽酸是等量的。圖中混合液完全反應(yīng)消耗的鹽酸為0.3L，加入鹽酸體積0~0.1發(fā)生反應(yīng)①，0.1~0.2發(fā)生反應(yīng)②，0.2~0.3發(fā)生反應(yīng)③，再結(jié)合圖中給出的相關(guān)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl 。

答案為：NaHCO3、NaCl；

（2）圖中鹽酸體積0.1~0.3時(shí)，是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的過(guò)程，根據(jù)關(guān)系式：Na2CO3 ~ CO2可以算出，生成4.4g CO2時(shí)，對(duì)應(yīng)Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。

答案為：10.6g；

（3）圖中鹽酸體積0~0.1L時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉質(zhì)量是4g，物質(zhì)的量是0.1mol，則鹽酸的物質(zhì)的量也為0.1mol，由公式C=n/V，可以求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

答案為：1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替，其原因是：_____。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(填“有”或“無(wú)”)影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：

(1)“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子①H＋�、�Cl-�、�Al3+　④K+�、�S2- ⑥OH-�、�NO3-　⑧NH4+中，不影響水的電離平衡的是(　　)

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定為2L的密閉容器中，充入和，在溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)，，的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.從開(kāi)始到25分鐘，的轉(zhuǎn)化率是

B.從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積

C.其它條件不變，將溫度升到，平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___；用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過(guò)程___。

（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（4）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

請(qǐng)寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

（4）D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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