【題目】4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液,向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:(不考慮二氧化碳的溶解)

1)加入鹽酸的體積為0.2L時(shí),溶液中溶質(zhì)的成分為___;

2)碳酸鈉的質(zhì)量m=___;

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___

【答案】NaHCO3、NaCl 10.6g 1mol/L

【解析】

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的順序及化學(xué)方程式為:①NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+ HCl= NaCl +H2O+CO2↑,由反應(yīng)②③可以看出,鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行,并且這兩步消耗的鹽酸是等量的。圖中混合液完全反應(yīng)消耗的鹽酸為0.3L,加入鹽酸體積0~0.1發(fā)生反應(yīng)①,0.1~0.2發(fā)生反應(yīng)②,0.2~0.3發(fā)生反應(yīng)③,再結(jié)合圖中給出的相關(guān)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)加入鹽酸的體積為0.2L時(shí),發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl 。

答案為:NaHCO3、NaCl;

2)圖中鹽酸體積0.1~0.3時(shí),是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的過(guò)程,根據(jù)關(guān)系式:Na2CO3 ~ CO2可以算出,生成4.4g CO2時(shí),對(duì)應(yīng)Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。

答案為:10.6g;

3)圖中鹽酸體積0~0.1L時(shí),發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉質(zhì)量是4g,物質(zhì)的量是0.1mol,則鹽酸的物質(zhì)的量也為0.1mol,由公式C=n/V,可以求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

答案為:1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替,其原因是:_____

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L1的原因是:____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(相等不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱___(相等不相等”);

(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____

(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(無(wú)”)影響。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從某廢催化劑(ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)

(1)“氧化”時(shí)Mn2被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時(shí),若pH過(guò)高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各離子①H、Cl-、Al3+ ④K+、S2- OH-、NO3- ⑧NH4+中,不影響水的電離平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度、相同濃度的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積固定為2L的密閉容器中,充入,在溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng),,的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說(shuō)法正確的是

A.從開(kāi)始到25分鐘,的轉(zhuǎn)化率是

B.20分鐘到25分鐘,可能是縮小容器體積

C.其它條件不變,將溫度升到,平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘,的平均反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

1m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___;用化學(xué)方程式表示fd的單質(zhì)形成f2d2的過(guò)程___

3d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用離子符號(hào)表示)。

4)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。

請(qǐng)寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫出B的分子式:________________________;

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案