分析 (1)形成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù);電解池中Fe作陰極被保護(hù);C為陽極,陽極接石墨,不需要頻繁更換;
(2)①Cr比銅活潑,Cr為負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子;
A、鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液,要考慮能否與電解質(zhì)溶液反應(yīng);
B、1molCr反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子;
C、氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
D、鹽橋中是離子移動(dòng),無電子通過;
②正極上是硝酸根離子得電子生成NO,結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)式;
(3)根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng),可以知道金屬鐵是陰極,石墨電極是陽極,根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序以及電極反應(yīng)和電子的轉(zhuǎn)移知識來回答即可.
解答 解:(1)原電池原理保護(hù)金屬鐵時(shí),將鐵與比鐵活潑的金屬相連,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法;電解池原理保護(hù)金屬鐵時(shí),鐵作陰極,陽極接石墨,不需要頻繁更換;
故答案為:犧牲陽極的陰極保護(hù)法;d;
(2)①Cr比銅活潑,Cr為負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子,所以銅電極上有氣泡生成;
A、鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液,若電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時(shí),會(huì)生成沉淀,故A錯(cuò)誤;
B、1molCr反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,為保持電荷守恒,鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池,2molK+進(jìn)入右池,故B正確;
C、氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、鹽橋中是離子移動(dòng),無電子通過,故D錯(cuò)誤;
故答案為:銅電極上有氣泡產(chǎn)生;B;
②正極上是硝酸根離子得電子生成NO,有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O,
故答案為:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O;
(3)①根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng),可以知道金屬鐵是陰極,接電源的負(fù)極,故答案為:負(fù)極;
②陰極上氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式為:CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O和2Cl--2e-═Cl2↑,
故答案為:氫氣;CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O.
點(diǎn)評 本題考查了原電池原理和電解池原理的分析應(yīng)用,把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中電子的移動(dòng)方向,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 | 溶液中含有NH4+ |
B | 將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中,然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,溶液變渾濁. | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
C | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液變成藍(lán)色 | 氧化性:I2>Cl2 |
D | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 | |
B. | 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol | |
C. | 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 | |
D. | 國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. | 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 | |
B. | 第②組反應(yīng)從產(chǎn)物結(jié)果可以得出還原性順序:Fe2+>Br- | |
C. | 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA | |
D. | 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁 | B. | 硅 | C. | 金剛石 | D. | 硫 |
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