14．下列理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol；
C．物質(zhì)的量把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來；
D．碳原子指指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確．

解答 解：A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；
C．物質(zhì)的量把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故C錯誤；
D．國際上規(guī)定，0.012 kg C-12中所含有的碳原子數(shù)目為1摩，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查的是物質(zhì)的量的定義、作用等基礎知識，難度不大，針對此類習題緊扣教材進行分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS2）制取SO2的反應為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．FeS2作還原劑，鐵元素被還原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH增大D．電子從石墨電極移向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護等方面應用廣泛．

（1）通�？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrS04）．
①銅鉻構成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡冒出．鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋 中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進入左池，2 mol K+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中
②如構成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝 置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20．
①鐵電極應連接直流電源的負極．（填寫電極名稱）
②陰極產(chǎn)物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應為：2Cl一2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式_．
（2）該溶液中一定不含有：HCO3-、Cl-、MnO4-（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（同上）．
（3）不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與S02反應，請寫出該反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）檢驗該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，證明有K+
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關系曲線如圖．該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1Mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．水電離出來的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為1：1；相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）⑤中操作是過濾；⑦中操作是蒸發(fā)、結晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，第③④步依次加入的試劑是BaCl2、Na2CO3（填名稱）；
（3）如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH（寫具體的實驗操作）
（4）濾液中加入適量的鹽酸時反應的離子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O有關該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．KMnO4作氧化劑
B．該反應不屬于離子反應
C．氮元素被還原
D．當生成lmol MnSO4時，轉(zhuǎn)移10 mol電子

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