Question

14．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃下列比較正確的是（　�。�
①相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大；
②Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強(qiáng)
③相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的PH值比NaHCO₃溶液的PH值大；
④等物質(zhì)的量Na₂CO₃和NaHCO₃分別和鹽酸反應(yīng)，劇烈程度是Na₂CO₃強(qiáng)于NaHCO₃
⑤相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂在相同條件下的體積是NaHCO₃大于Na₂CO₃．

• A． ①②③④⑤
• B． ①②③⑤
• C． ①③④⑤
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
②碳酸氫鈉受熱易分解；
③Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大；
④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
⑤等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多．

解答 解：①Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故正確；
②碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故正確；
③Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的大，故正確；
④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故錯(cuò)誤；
⑤等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 熟記碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用，難度不大．