下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、鋁、鐵都是活潑金屬，用這些材料制成的容器不能盛裝任何酸
B、次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，用于環(huán)境殺菌和消毒
C、明礬溶液呈酸性，它可以用作凈水劑和發(fā)泡劑
D、二氧化硫具有強(qiáng)還原性，可用于某些物質(zhì)漂白
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；
B．NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；
C．明礬含有鋁離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子，氫氧化鋁具有吸附性；
D．二氧化硫具有漂白性，能夠使某些物質(zhì)漂白．
解答： 解：A．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，為84消毒液的有效成分，可用于殺菌消毒，故B正確；
C．明礬含有鋁離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子，所以溶液顯酸性，氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附水中懸浮顆粒，可以用來凈水，明礬不能用作發(fā)泡劑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫具有漂白性，能夠使某些物質(zhì)漂白，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸、次氯酸鈉、明礬、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則溶液的pH=
 
．
①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為
 
；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
②0.2mo?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
 
mol?L-1．
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
 
；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出的C（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液為（　　）
A、0.03mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、H2CO3在水中電離：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
D、S2-水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)測得溶液中H+濃度為0.02mol?L-1，則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.12mol
B、0.09mol
C、0.11mol
D、0.08mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只可能含有下列5種離子中的幾種：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略極少量存在的H+與OH-）．為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，沉淀質(zhì)量為2.33g；
（2）向（1）的濾液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在生成氣體的過程中有白色沉淀生成并逐漸消失．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+
B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+
C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-）
D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論
AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)椤鱏＞0
C一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）
△H=-271 kJ?mol-1
△S=8 J?mol-1?K-1		反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、次氯酸和氫氧化鈉
D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案