Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH中水電離出的C（H⁺）大于HCN中水電離出的c（H⁺）
• B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN0₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
• D、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）AH=一285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH溶液的酸性強于HCN；
B、根據(jù)物質能量高的不穩(wěn)定；
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質向溶度積小的物質轉化；
D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答： 解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH溶液的酸性強于HCN，酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，故CH₃COOH中水電離出的C（H⁺）小于HCN中水電離出的c（H⁺），故A錯誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤．
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質向溶度積小的物質轉化，2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正確；
D、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產液態(tài)水放出的熱量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較等問題．