Question

20．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：
A．（NH₄）₂SO₃；B．（NH₄）₂SO₄；C．SO₂；
D．NH₃；E．K₂SO₃；F．K₂SO₄．
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：K₂SO₃+Br₂+H₂O═K₂SO₄+2HBr．
（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是加鹽酸、BaCl₂溶液來(lái)鑒別．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)框圖分析知：A可跟酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，生成兩種氣體，且兩種氣體能反應(yīng)，由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D為NH₃，然后由D出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)正反推，即可解答；
（2）根據(jù)（1）知：E為K₂SO₃，跟Br₂發(fā)生氧化反應(yīng)，生成FK₂SO₄，根據(jù)化學(xué)方程式即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）F為K₂SO₄，陰離子為硫酸根離子，可用稀鹽酸和氯化鋇溶液鑒別．

解答 解：（1）根據(jù)框圖分析知：A可跟酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，生成兩種氣體，且兩種氣體能反應(yīng)，由C+氨水→A、D+C的溶液→A知D為NH₃，則A為銨鹽，由A可跟酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，A為弱酸弱堿鹽，由A的溶液+濃H₂SO₄→B+C知B是（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，由A的溶液+KOH→E+D可知知E為K₂SO₃、C為SO₂、A為（NH₄）₂SO₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₄；SO₂；NH₃；K₂SO₃；K₂SO₄；
（2）根據(jù)（1）知：E為K₂SO₃，E→F為K₂SO₃和Br₂的反應(yīng)，SO₃^2-具有還原性，與具有氧化性的Br₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₄^2-和Br^-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂SO₃+Br₂+H₂O=K₂SO₄+2HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₃+Br₂+H₂O═K₂SO₄+2HBr，
故答案為：K₂SO₃+Br₂+H₂O═K₂SO₄+2HBr；
（3）F為K₂SO₄，陰離子為SO₄^2-，可用BaCl₂檢驗(yàn)SO₄^2-，取少量F的溶液加入BaCl₂和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₄^2-的存在，
故答案為：加鹽酸、BaCl₂溶液來(lái)鑒別．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，A可跟酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)為突破口，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．