【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

【答案】C

【解析】

該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據(jù)此解答。

A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B、該可逆反應反應前后氣體體積不變，反應過程中壓強始終不變，故B錯誤；

C、溫度越高反應速率越快，故C正確；

D、化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反應熱)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰

②

③

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為____________。

(2)J的結構簡式為_______________________。

(3)B→C、G→H的反應類型分別為______________、______________。

(4)關于E的說法正確的是________(填選項字母)。

A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上

C 鄰二氯代物有兩種結構 D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)D＋I→M的化學方程式為_______________________________________________。

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法中正確的是

A. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

B. 化學反應速率為，是指1s時，物質(zhì)的量深度為

C. 對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯

D. 化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續(xù)煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作________________。

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價)，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。

請回答下列問題:

（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在BaCO3中，CO32-的空間構型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。

（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性，當x=0.2時，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強，原因是___________。

（6）如圖是某種超導材料A的晶胞結構示意圖，其化學式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。

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