2．N2 （g） 與H2 （g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3 （g）：下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ中1129 kJ為該反應(yīng)過程的活化能
B．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
D．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0

分析 A．活化能一種物質(zhì)分子由普通分子進(jìn)化為活化分子所需能量；
B．圖象分析反應(yīng)的焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算；
C．圖中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低，所以是放熱過程；
D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，△H＞0為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．Ⅰ中1129 kJ為該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，逆反應(yīng)的活化能為（324+389+460）KJ，該反應(yīng)過程的活化能1129 kJ-（324+389+460）KJ，故A錯誤；
B．由圖可知N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2[1129-（324+389+460-）]kJ/mol，故B錯誤；
C．Ⅰ為共價(jià)鍵的斷裂吸熱、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ為共價(jià)鍵的形成，圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化，所以是放熱過程，故C正確；
D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，圖象分析判斷，注意拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為Mg，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是（　�。�
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al（OH）3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得高純度的Al2O3，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al（OH）3
C．用裝置丙進(jìn)行過濾操作D．用裝置丁灼燒Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C、E分別表示A反應(yīng)物總能量、C生成物總能量、E活化能．
（2）圖中△H=-198 kJ•mol-1．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱（△H）為-296kJ•mol-1，則S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（①）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)③消耗部分CO；
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移；
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池，若電解質(zhì)為KOH溶液，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海水中提澳．

（l）用圖1裝置制備Cl2
①發(fā)生裝置可選擇圖中的B，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶純凈干燥的Cl2，選擇圖中裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→f→e→f→e→c→d→g（按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用）．
（2）用下列裝置模擬從海水中提溴．
對G中溶液繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)（限選試劑：NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有強(qiáng)腐蝕性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
①去適量G中溶液于試管中，加入硫酸酸化產(chǎn)生氣泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
向①的試管中加入CCl4，振蕩，靜置②溶液分層，下層為棕紅色生成單質(zhì)溴
③寫出上述實(shí)驗(yàn)生成Br2的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）工業(yè)上通常是將G中溶液運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)殇鍐钨|(zhì)具有強(qiáng)腐蝕性．除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中加入ac溶液．（填標(biāo)號）
a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用ad．
a．堿石灰b．無水氯化鈣  c．五氧化二磷d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+．
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案