Question

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C、E分別表示A反應(yīng)物總能量、C生成物總能量、E活化能．
（2）圖中△H=-198 kJ•mol^-1．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱（△H）為-296kJ•mol^-1，則S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量，E表示為活化能；
（2）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，故2molSO₂（g）氧化為2mol SO₃（g）的△H=-198kJ•mol^-1，故△H=-198kJ•mol^-1，據(jù)此進(jìn)行分析；
（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，所以熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，利用蓋斯定理解答該題．

解答 解：（1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量，E表示為活化能，
故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；活化能；
（2）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，故2molSO₂（g）氧化為2mol SO₃（g）的△H=-198kJ•mol^-1，故△H=-198kJ•mol^-1，
故答案為：-198；
（3）因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ•mol^-1+（-99kJ•mol^-1_）=-395kJ•mol^-1，則S（s）生成1mol SO₃（g）的△H=-395kJ•mol^-1，故S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1，
故答案為：-1185kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)熱計(jì)算的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．