9.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑;
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變,在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價,寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.

分析 (1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,該反應(yīng)中Ce元素化合價由+4價變?yōu)?3價、雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑;
(2)+6價的Cr能引起細胞的突變,在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價,S元素化合價由+4價變?yōu)?6價,同時生成水,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式;
(3)工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式.

解答 解:(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,該反應(yīng)中Ce元素化合價由+4價變?yōu)?3價、雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,CeO2在反應(yīng)中得電子作氧化劑,故答案為:氧化;
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻,根據(jù)得失電子相等,Cr2O72-與SO32-的物質(zhì)的量之比是1:3;反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O,故答案為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;
(3)工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,四氯化鈦被鈉還原為鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na+TiCl4═Ti+4NaCl,
故答案為:4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.

點評 本題考查化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng),為高頻考點,明確物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.高氯酸銅[Cu(ClO42•6H2O]易溶于水,120℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等.制備高氯酸銅的流程如下:

(1)該流程張經(jīng)過兩次過濾操作,實驗室過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;上述流程中“過濾Ⅰ”后需對濾渣進行洗滌,檢驗濾渣Ⅰ是否洗滌干凈的實驗方法是取少量最后一次洗滌濾液,向其中加入用鹽酸酸化的氯化鋇,若無沉淀出現(xiàn)則說明已經(jīng)洗滌干凈,反之,未洗滌干凈.
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為Cu2(OH)2CO3,上述流程中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Cu2(OH)2CO3+4HClO4=2Cu(ClO42+CO2↑+3H2O.
(3)加熱時,Cu(ClO42的分解方式有以下兩種:
(A)2Cu(ClO42$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O2↑+2Cl2↑   (B)Cu(ClO42$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2+4O2
取一定質(zhì)量的Cu(ClO42•6H2O樣品,加熱至某溫度使其完全分解,若測得V(O2):V(Cl2)=5:1,計算確定分解所得固定產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列涉及的實驗方案或工業(yè)方案不能達到目的是(  )
A.用FeCl3溶液刻制銅材電路板
B.用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘
C.在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
D.向含硫高的煤中加入生石灰,可減少燃料對大氣的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )
A.目前元素周期表有7個周期B.元素周期表有8個主族
C.ⅢA族元素全部是金屬元素D.非金屬元素都在ⅣA~ⅤⅡA和0族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.CH2Cl2B.C2H4Cl2C.C4H5D.C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化合物中存在離子鍵的是( 。
A.氯化氫B.甲烷C.D.硫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量比為( 。
A.1:2:3B.23:24:37C.23:12:9D.36:69:92

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素.下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物一定為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.按照要求寫出下列反應(yīng)方程式:
(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-;
(2)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol;
(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO22+3H2↑;
(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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