分析 根據(jù)流程圖可知,碳酸鈉與硫酸銅在水中反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,過濾后在Cu2(OH)2CO3中加入高氯酸生成高氯酸銅和二氧化碳,進(jìn)而得到高氯酸銅晶體,
(1)根據(jù)過濾操作確定所需儀器,濾渣Ⅰ的表面可溶性雜質(zhì)有碳酸根離子,通過檢驗(yàn)硫酸根離子的存在判斷是否洗滌干凈;
(2)Cu2(OH)2CO3中加入高氯酸生成高氯酸銅和二氧化碳,根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)反應(yīng)(A)2Cu(ClO4)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O2↑+2Cl2↑、(B)Cu(ClO4)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2+4O2↑,由氧氣和氯氣的關(guān)系可確定氧化銅和氯化銅的物質(zhì)的量的關(guān)系,進(jìn)而可計(jì)算出所得固定產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答 解:根據(jù)流程圖可知,碳酸鈉與硫酸銅在水中反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,過濾后在Cu2(OH)2CO3中加入高氯酸生成高氯酸銅和二氧化碳,進(jìn)而得到高氯酸銅晶體,
(1)根據(jù)過濾操作所需儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,濾渣Ⅰ的表面可溶性雜質(zhì)有硫酸根離子,所以判斷是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌濾液,向其中加入用鹽酸酸化的氯化鋇,若無沉淀出現(xiàn)則說明已經(jīng)洗滌干凈,反之,未洗滌干凈,
故答案為:燒杯、玻璃棒、漏斗;取少量最后一次洗滌濾液,向其中加入用鹽酸酸化的氯化鋇,若無沉淀出現(xiàn)則說明已經(jīng)洗滌干凈,反之,未洗滌干凈;
(2)Cu2(OH)2CO3中加入高氯酸生成高氯酸銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HClO4=2Cu(ClO4)2+CO2↑+3H2O,
故答案為:Cu2(OH)2CO3+4HClO4=2Cu(ClO4)2+CO2↑+3H2O;
(3)設(shè)分解所得固定產(chǎn)物中CuO的物質(zhì)的量為xmol,CuCl2的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)反應(yīng)(A)2Cu(ClO4)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O2↑+2Cl2↑、(B)Cu(ClO4)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2+4O2↑,生成氧氣的物質(zhì)的量為(3.5x+4y)mol,氯氣的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)題意V(O2):V(Cl2)=(3.5x+4y):x=5:1,所以x:y=8:3,所以所得固定產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80x}{80x+135y}$×100%=$\frac{80}{80+\frac{3}{8}×135}$×100%=61.24%,
故:分解所得固定產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.24%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟和過程分析判斷,化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用,物質(zhì)提純的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用,答題時(shí)注意流程的分析和實(shí)驗(yàn)基本操作的靈活運(yùn)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6 | |
B. | 可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 | |
C. | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng) | |
D. | X原子的還原性比碘原子強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
D. | 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在鐵棒上產(chǎn)生氣泡,碳棒上沒有氣泡 | |
B. | H+在溶液中定向流向鐵 | |
C. | 電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒 | |
D. | 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在鍍件上鍍銅時(shí),將鍍件與電源的負(fù)極相連 | |
B. | 用電解法精煉銅時(shí),用稀硫酸作電解質(zhì)溶液 | |
C. | 堿性電池負(fù)極由鋅片改為鋅粉,可大幅提高放電電流 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,可加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100% | |
B. | 高溫下碳能將二氧化硅還原為硅,則C的非金屬性比Si強(qiáng) | |
C. | Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為:Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑ | |
D. | 一種硅酸鹽云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2用氧化物形式可表示為:K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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