1．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．氯化鎂B．二氧化碳C．氫氣D．硫酸銅

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物．

解答 解：A、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳碳與氧之間是共價(jià)鍵形成的化合物，所以是共價(jià)化合物，故B正確；
C、氫氣是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸銅中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵形成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：C是單質(zhì)而不是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)回答）；
C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號(hào)連接回答）．
（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃可反應(yīng)生成硝基苯
B．乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸
C．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：
元素代號(hào)XYZMQR
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（3）Q和R按原個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑．甲中所含共價(jià)鍵類型是極性鍵、非極性鍵．
（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是H2O分子之間存在氫鍵作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．H2O、BF3  的雜化類型分別是（　�。�
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示的是化學(xué)反應(yīng) A+2B═C+D 在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3mol?L-1?s-1B．v（B）=0.5mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.25mol?L-1?s-1D．v（D）=0.2mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列描述中正確的是（　　）
A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C．CS2為V形的極性分子
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X和Y，可組成化合物XY3．當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（　　）
A．22.4gB．11.2gC．5.6gD．無法計(jì)算

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