Question

13．下列描述中正確的是（　　）

• A． ClO₃^-的空間構型為平面三角形
• B． 乙炔分子中的兩個碳原子采用sp²雜化方式
• C． CS₂為V形的極性分子
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構型；
B．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，采取sp雜化；
C．CS₂與CO₂分子構型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結構分析；結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型，SiF₄和SO₃^2-的中心原子價層電子對數(shù)都為4．

解答 解：A．ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故A錯誤；
B．乙炔（CH≡CH）分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，不含孤電子對，為sp雜化，故B錯誤；
C．CS₂與CO₂分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS₂的結構為S=C=S，屬于直線形分子，CS₂含有C=S極性鍵，分子為線型結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；
D．SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查分子的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等．