16．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．22.4gB．11.2gC．5.6gD．無法計(jì)算

分析 加入100ml 2mol/L的硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)S元素守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），此結(jié)合m=nM計(jì)算鐵的質(zhì)量．

解答 解：Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)S元素守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，其質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)后溶質(zhì)組成、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．氯化鎂B．二氧化碳C．氫氣D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由有機(jī)物A合成某醫(yī)藥中同體G的路線如圖所示：

已知：�。袡C(jī)物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在40～50之間，1molA充分燃燒可生成36g水．
ⅱ．RCOOH$\stackrel{pCl_{3}}{→}$RCOCl  RCOCl$→_{催化劑}^{ROH}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請按照要求回答下列問題：
（1）A的分子式：C2H4O．B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH．G含氧官能團(tuán)的名稱：酯基和羥基．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）檢驗(yàn)E中是否含有D的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；檢驗(yàn)反應(yīng)④E是否完全轉(zhuǎn)化為F的試劑是氯化鐵溶液．
（4）H是A的同系物中相對原子質(zhì)量最小的，H與足量極氨溶液水浴加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+CH3COCl$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種：寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)模式：．
a．苯環(huán)上有三個(gè)相鄰的取代基
b．取該物質(zhì)1mol，最多消耗3mol NaOH，因加成反應(yīng)最多消耗2molBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用0.1mot•L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．草酸是弱酸
B．X點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c （Na+）-c（C2O42-）
C．Y 點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）-C（H+）
D．滴定過程中始終存在：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有H2、CO（體積比為3：2）的混合氣體a L，在相同條件下，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（　　）
A．0.5 a LB．a LC．2 a LD．3 a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）B．
用圖裝置制備Fe（OH）2C．
用圖裝置制取金屬錳D．
用圖裝置制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆〧＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

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