Question

14．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號）．元素⑪的名稱是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X，X分子的空間構(gòu)型為正四面體；②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為P（填元素符號）；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（6）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑪原子的價(jià)電子排布式是4s²4p³
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Fe、⑪為As．
（1）d區(qū)元素包含3-10列元素，第三列中鑭系元素、錒系元素除外；元素⑪位于第四周期15列，即第四周期VA族；
（2）元素①與元素②可以形成10電子的分子X為CH₄；②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y為CO₂；
（3）某元素的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則外圍電子排布式為2s²2p³，故為P元素；與氫元素形成的最簡單分子為PH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，Mg原子原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
（5）元素⑨處于第四周期VIB族；
（6）⑩為Fe，核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素⑪位于第四周期VA族；
（7）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，可以根據(jù)單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Fe、⑪為As．
（1）d區(qū)元素包含3-10列元素，第三列中鑭系元素、錒系元素除外，⑨⑩號元素處于d區(qū)，元素⑪位于第四周期15列，即第四周期VA族，為砷元素，
故答案為：⑨⑩；砷；
（2）元素①與元素②可以形成10電子的分子X為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y為CO₂，電子式為，為直線形結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化，
故答案為：正四面體；；sp；
（3）某元素的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則外圍電子排布式為2s²2p³，故為P元素，與氫元素形成的最簡單分子為PH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，
故答案為：P；極性；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，Mg原子原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：Mg＞Al＞Na，
故答案為：Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨處于第四周期VIB族，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（6）⑩為Fe，核外電子數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑪位于第四周期VA族，價(jià)電子排布式為4s²4p³，
故答案為：；4s²4p³；
（7）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl的非金屬性更強(qiáng)，可以根據(jù)單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，
故答案為：Cl；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目綜合性強(qiáng)，涉及元素周期表與元素周期律、核外電子排布、電子式、空間構(gòu)型與雜化方式、分子極性等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意同周期第一電離能異常情況．