11．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進行
B．已知熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△H-T△S數(shù)值的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱和熵增加有利反應(yīng)自發(fā)進行；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
C.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡，電離是吸熱過程；
D．硫酸鋇是難溶的沉淀，但溶液中存在沉淀溶解平衡；

解答 解：A．依據(jù)△H-T△S＜0的反應(yīng)才能自發(fā)進行，反應(yīng)能否自發(fā)進行不只是受焓變一個因素決定，若△H＜0，△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，故A錯誤；
B．已知熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，所以放出的熱量＜QkJ，故B錯誤；
C．一水合氨是弱堿存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多，故C正確；
D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇存在沉淀溶解平衡，則溶液中一定存在Ba2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)、化學(xué)反應(yīng)能量的變化、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素，注意溶解沉淀平衡的理解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色）．

（1）A的化學(xué)式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說法正確的是（　�。�
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個電子D．屬于鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化
B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應(yīng)進行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
（2）寫出C與X反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體直至過量，分別寫出通入少量CO2時和過量CO2時反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0）達到平衡時，要想使平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減小壓強B．升高溫度C．增加SO2濃度D．加入催化劑

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