1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

分析 A．電荷不守恒；
B．小蘇打少量反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳；
D．氯化亞鐵與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵．

解答 解：A．濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．食醋和小蘇打溶液混合，離子方程式；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑，故C 正確；
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液，離子方程式：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應(yīng)制得：
SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．此白色固體不可能是KHCO3和KOH的混合物
B．此白色固體中含有K2CO36.90g
C．原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.500 mol•L-1
D．此白色固體可能為KOH和K2CO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和CH4相似，但Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．SiH4分子呈正四面體形
B．SiH4分子是非極性分子
C．因?yàn)镾i-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低，所以SiH4沸點(diǎn)低于CH4沸點(diǎn)
D．SiH4分子穩(wěn)定性低于CH4分子，因?yàn)镃-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．生活離不開水．凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的化學(xué)原理是過濾
（2）自制凈水器中常加入活性炭，用于除去水中的異味和色素．
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學(xué)式為ClO2．
（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是加熱煮沸（或蒸餾）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClB．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu（OH）2和HCl
C．NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOHD．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B．已知熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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