實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鹽酸體積(mL) |
第一次 | 20.90 |
第二次 | 21.00 |
第三次 | 21.10 |
分析 (1)電解飽和食鹽水,溶液中氯離子在陽(yáng)極上失電子生成氯氣,氫離子在陰極得到電子生成氫氣,據(jù)此書寫電解反應(yīng);
(2)氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發(fā)生反應(yīng),電解池中B端為陽(yáng)極生成氯氣,裝置B連C;依據(jù)甲裝置圖分析電解飽和食鹽水,氫離子在陰極得到電子生成氫氣,陰極附近氫氧根離子濃度增大;
(3)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,加入酚酞作指示劑,則滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液顯示中性,據(jù)此確定滴定終點(diǎn);
(4)根據(jù)電解后得到氫氧化鈉的濃度計(jì)算電解了的氯化鈉的量,進(jìn)而計(jì)算電解率;
(5)根據(jù)氯氣吸收不完全分析解答.
解答 解:(1)電解飽和食鹽水,溶液中氯離子在陽(yáng)極上失電子生成氯氣,氫離子在陰極得到電子生成氫氣,電解反應(yīng)為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)洗氣瓶D中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過(guò)測(cè)定洗氣瓶D在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率,氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發(fā)生反應(yīng),電解池中B端為陽(yáng)極生成氯氣,裝置B連C,甲裝置圖分析電解飽和食鹽水,溶液中氯離子在陽(yáng)極上失電子生成氯氣,氫離子在陰極得到電子生成氫氣,陰極附近氫氧根離子濃度增大,所以甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是陰極鐵棒,故答案為:B;鐵棒;
(3)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,加入酚酞作指示劑,滴入最后一滴時(shí),錐形瓶中溶液顏色由紅色變無(wú)色,并保持半分鐘不褪色;故答案為:紅色變無(wú)色,并保持半分鐘不褪色;
(4)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解消耗鹽酸的體積是:$\frac{20.90+21.10+21.00}{3}$mL=21.00mL,消耗鹽酸的物質(zhì)的量:0.021L×0.2mol/L=0.0042mol,所以10mL電解液中,電解的氯化鈉物質(zhì)的量為0.0042mol,質(zhì)量=0.0042mol×58.5g/mol=0.2457g,10mL溶液氯化鈉溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量=5.4mol/L×0.01L×58.5g/mol=3.159g,電解率=$\frac{0.2457g}{3.159g}$=7.78%;故答案為:7.78%;
(5)因?yàn)殡娊馍傻穆葰獠荒芡耆晃,所以方案一測(cè)得的電解率小于方案二的電解率,故答案為:解生成的氯氣不能完全被吸收.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,電解率實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案的設(shè)計(jì)方法和計(jì)算,注意金屬電解后溶液中溶質(zhì)成分是計(jì)算關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3OCH3 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH3CH2CH2COOH | D. | CH3CH2CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W<X<Y<Z | B. | 陰離子的還原性:Y>W(wǎng) | ||
C. | 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X | D. | a一定由W、X兩種元素組成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N的氫化物>W(wǎng)的氫化物 | |
B. | 簡(jiǎn)單離子的半徑:Q的離子>W(wǎng)的離子>N的離子 | |
C. | NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物 | |
D. | W和M元素可形成W2M等化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù) | B. | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) | C. | 中子數(shù) | D. | 核外電子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅為正極,Ag2O為負(fù)極 | |
B. | 鋅為負(fù)極,Ag2O為正極 | |
C. | 原電池工作時(shí),將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 | |
D. | 原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
①Zn為正極,Cu為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③Cu極有H2產(chǎn)生 ④電子流動(dòng)方向Zn→Cu ⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生0.5mol H2 |
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