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15．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，將電能轉化成化學能
D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

分析 原電池工作時，將化學能轉化成電能，根據化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；從負極反應方程式分析，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，據此分析解答．

解答 解：A、根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；
B、根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故B正確；
C、原電池工作時，將化學能轉化成電能，故C錯誤；
D、原電池工作時，負發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，注意根據正負極發(fā)生的反應來判斷溶液的PH的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列操作能達成實驗目的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯
B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔
C．在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
D．用PH試紙測次氯酸溶液的PH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學科研小組研究電解飽和食鹽水的相關內容．
Ⅰ．設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過測定洗氣瓶D在電解前后質量變化來計算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
實驗過程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分數(shù)表示出來即可，不用化簡）．
（5）科研小組對比數(shù)據發(fā)現(xiàn)：方案一測得的電解率小于方案二的電解率，請分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．萜類化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結而成的一類天然化合物．在于動植物體內廣泛存在a、b、c三種物質，下列說法正確的是（　�。�
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a和b 均可以發(fā)生加成反應和氧化反應
D．b和c互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在四只燒杯中分別注入下列物質的稀溶液，用惰性電極電解一段時間后，燒杯中溶液pH減小的是（　　）
A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物內部可能有離子鍵
B．原子或離子間相互吸引叫化學鍵
C．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應為2H2+O2═2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時工作
B．負極反應為H2+2OH--2e-═2H2O
C．該電池工作時負極有CO2生成
D．該電池供應1molH2O，同時轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據實驗所得數(shù)據，下列說法正確的是（　　）
A．原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質量分數(shù)為78.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應

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