13．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH2CH2COOHD．CH3CH2CH3

分析 核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有3三種信號(hào)，說(shuō)明分子中有3種H原子，以此解答該題．

解答 解：A．CH3OCH3中有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2CHO中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故B正確；
C．CH3CH2CH2COOH中有4種H原子，核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A蛋白質(zhì)溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末產(chǎn)生氣泡CaCO3促進(jìn)Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不斷滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4濃度越小，
MnO4-被還原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱無(wú)紅色
沉淀		乙醛已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①操作A是過(guò)濾．
②無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是a（填序號(hào)）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號(hào)）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC（雙選）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該化合物碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)38.71%B．該化合物的實(shí)驗(yàn)式為CH3
C．該化合物分子式為C2H6O2D．該化合物中不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（　�。�
A．碘、銅、氯化鈉、金剛石B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石D．銅、氯化鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA
B．12g NaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
C．將1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
D．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量大于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí)，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔C．在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體D．用PH試紙測(cè)次氯酸溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)科研小組研究電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶D在電解前后質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導(dǎo)管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液由紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪色時(shí)停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分?jǐn)?shù)表示出來(lái)即可，不用化簡(jiǎn)）．
（5）科研小組對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：方案一測(cè)得的電解率小于方案二的電解率，請(qǐng)分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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