14．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H10和C20H42B．鄰二甲苯和對(duì)二甲苯
C．C4H8O2和C3H6O2D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，同系物的官能團(tuán)以及官能團(tuán)的數(shù)目必須相同．

解答 解：A．C4H10和C20H42都屬于烷烴，是同系物，故A符合；
B．鄰二甲苯和對(duì)二甲苯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B不符合；
C．C4H8O2和C3H6O2的官能團(tuán)不一定相同，若一個(gè)含有酯基，另一個(gè)含有羧基，則不是同系物，若官能團(tuán)相同，則是同系物，故C不符合；
D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷，含有的Br原子數(shù)目不同，即官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故D不符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物的概念與判斷，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉20g，用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉0.2mol，用到的和（1中不同的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某無(wú)色溶液中可能存在如下幾種陰陽(yáng)離子：
陽(yáng)離子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
現(xiàn)對(duì)該溶液樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終溶液無(wú)沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為Al3+、NH4+，一定不存在的離子為Fe2+、Ba2+、CO32-．
（2）檢驗(yàn)溶液中可能還存在的陽(yáng)離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，原溶液中存在Na+，若不出現(xiàn)黃色，則不存在Na+．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2016年6月21日科技日?qǐng)?bào)報(bào)道徳國(guó)拜羅伊特大學(xué)研究小紐利用橙皮中提取的苧烯氧化物 （LimoncnMid）與二氧化碳合成，獲得了一種名為PLimC的聚碳酸酯材料．
①材料聚碳酸酯屬于A．（填宇母）
A．有機(jī)高分子材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．金屬材料
②PLimC作為糸親水件聚合物材料，這種材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，與傳統(tǒng)聚乙烯材料相比優(yōu)越性很大．其中聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③從去皮、橙汁生產(chǎn)到橘皮利用，可以做到循環(huán)生產(chǎn)，并且可以利用生產(chǎn)中排放的二氧化碳，不讓它釋放到大氣中，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念．下列行為體現(xiàn)綠色化學(xué)的是ABC（可多選＞．
A．研發(fā)真正不含氟的制冷劑           B．發(fā)展微生物絮凝劑
C．開發(fā)太陽(yáng)能電池，推廣太陽(yáng)能汽車   D．多生產(chǎn)綠顔色的化學(xué)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用下列藥品和實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)藥品：7.8g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
實(shí)驗(yàn)步驟：
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至180ml時(shí)生成的沉淀量最大．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中，為了使實(shí)驗(yàn)測(cè)量更準(zhǔn)確，反應(yīng)物稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”）應(yīng)保證過(guò)量；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意三個(gè)問(wèn)題是：一是要冷卻到室溫，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5．
（5）經(jīng)正確讀數(shù)方法讀取，實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（　�。�
A．金屬材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料
C．有機(jī)高分子材料D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）；
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾除去NaCl（填寫操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來(lái)水的消毒殺菌，若它們?cè)谙練⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案