精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
     碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
    乙酸乙酯制備演示實驗

分析 A．過濾時，漏斗底部應該緊靠燒杯內壁；
B．加熱固體物質時，試管底部應該高于試管口；
C．洗氣裝置中導氣管應該遵循“長進短出”原則；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯．

解答 解：A．除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，過濾時，漏斗底部應該緊靠燒杯內壁，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，試管口應向下傾斜，防止水產生倒流而炸裂試管，故B錯誤；
C．除去CO氣體中的CO2氣體，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，故C錯誤；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本實驗操作、物質分離和提純等知識點，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵，注意D中飽和碳酸鈉溶液作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加少量氯氣，仍然不變紅，則說明B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學是一門中心學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系”．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵（　�。�
B．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．廢舊電池應集中回收，不能填埋處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4，反之不含．
（3）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結果如下：
滴定次數滴定前讀數（mL）滴定滴定后讀數（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中，各成分都屬于電解質的是（　�。�
A．磷酸晶體和磷酸溶液B．硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C．蔗糖晶體和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知如表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．
CH2COOHHClOH2CO2
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學式）；
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃時，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的關系式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有如圖所示的電化學裝置（鹽橋內是飽和KNO3、瓊脂）

I關閉K1，斷開K2，當Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通電到5min時，銀電極增重2.16g．
（1）N是陽極，此時若將甲燒杯中溶液混合均勻，則溶液的pH=12（食鹽水的體積為2L）
（2）前5min內石墨電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，此階段內，丙中陽離子濃度變化情況為減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）5min時停止通電，將甲、乙裝置中的溶液全部混合在一起，從理論上講，得到的沉淀最多是1.8g．
II關閉K2、斷開K1后，若電化學裝置中的總反應式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）X、Y應該分別為A （填序號）
A．Fe（NO3）2、AgNO3
B．FeC12、AgNO3
C．AgNO3、Fe（NO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（　�。�
A．
如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．
量筒中發(fā)生了取代反應
C．
生成藍色的煙
D．
干燥的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．命名下列有機物
（1）2，3-二甲基-2-戊烯
（2）2-丁醇
（3）二乙酸乙二醇酯
（4）1，2，4-三甲基苯．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案