18．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．
如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．
量筒中發(fā)生了取代反應
C．
生成藍色的煙
D．
干燥的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性

分析 A、從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應分析判斷；
B、發(fā)生取代反應生成HCl，HCl極易溶于水；
C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；
D、干燥的有色布條不褪色．

解答 解：A、如果MnO2過量，濃鹽酸隨著反應進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；
B、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成的HCl極易溶于水，則量筒中氣體顏色變淺，液面上升，故B正確；
C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯誤；
D、干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以結果有Cl2生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，主要是物質(zhì)化學性質(zhì)的具體應用，關鍵是明確氯化鈉和次氯酸鈉在酸溶液中的氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A→F的反應類型是消去反應；G中含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）A→C的反應方程式是．
（3）H的結構簡式是，E的結構簡式是．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有5種．
①相對分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
     碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
    乙酸乙酯制備演示實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色棕黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出該變化的化學方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出反應A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何檢驗該反應生成的金屬陽離子，簡述操作方法及現(xiàn)象取反應后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍色沉淀即證明生成Fe2+離子．

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13．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水．其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗； E中的試劑可以選用bd（選填序號）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．飽和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
（4）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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3．“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價層電子排布式是3s2
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．其中點A表示的分子的化學式為H2O，其沸點較高是因為水分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中分子中的共價鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（KJ/mol）526.2502.8425.2
則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為LiCl＞NaCl＞KCl（用化學式回答），原因是隨核電荷數(shù)增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點降低
（6）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm3，則晶胞中最近的R+和Cl-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只寫出計算表達式即可）

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7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

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8．下列實驗操作正確的是（　　）
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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