7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結構簡式 C2H4O2B．氯化鈉的電子式：
C．硫原子的原子結構示意圖：D．水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

分析 A．乙酸含有羧基，C2H4O2為分子式；
B．氯化鈉為離子化合物；
C．硫原子最外層有6個電子；
D．水為弱電解質，不能完全電離．

解答 解：A．乙酸含有羧基，C2H4O2為分子式，結構簡式為CH3COOH，故A錯誤；
B．氯化鈉為離子化合物，電子式為，故B正確；
C．硫原子最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故C錯誤；
D．水為弱電解質，不能完全電離，應為 2H2O?H3O++OH-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，為高頻考點，側重考查雙基知識，注意掌握電子式、元素符號、結構簡式、比例模型與球棍模型的概念及正確表示方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是（　　）
A．通入過量的NH3（g）：Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B．加入過量 HNO3（aq）：NH4+、Ag+、H+、NO3-
C．通入過量 HCl（g）：NH4+、H+、Cl-、NO3-
D．加入過量NaOH（aq）：NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質性質與應用的說法都正確，且性質能解釋應用的是（　�。�
 選項 性質 應用
 A Na2O2與水、CO2反應 潛水艇O2的來源
 B 單質鎂有強還原性 鎂合金作飛機材料
 C 次氯酸及其鹽具有漂白性 凈化飲用水
 D 銅不與O2反應 制備銅幣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
①電源A極是負極．
②c極上的電極反應式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙兩池共可收集到3.5×10-3mol氣體．
④丙裝置上某極可析出固體0.064克，溶液的pH為2．（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為0.1mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．污水及自來水處理的方法有很多．使用時發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是（　�。�
A．當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1 NA
B．A極的電極反應式為+e-=Cl-+
C．鐵電極應與Y相連接
D．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．Z的濃度可能為0.3mol/L
B．平衡時X2、Y2的轉化率相等
C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2：1
D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大

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