2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

分析 A.氧氣狀況未知,Vm不確定;
B.依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,結(jié)合氮?dú)、一氧化碳都是雙原子分子解答;
C.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體;
D.常溫常壓Vm≠22.4L/mol.

解答 解:A.氧氣狀況未知,Vm不確定,無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量和分子數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.氮?dú)、一氧化碳都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,所以含有原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA,故B正確;
C.標(biāo)況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;
D.常溫常壓Vm≠22.4L/mol,Vm未知,無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的 pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至 10 倍后 pH=4
C.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7
D.pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是( 。
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品紅溶液
 ⑥紫色石蕊試液.
A.①②③⑤B.①⑥C.D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.金屬鈉應(yīng)保存在( 。
A.煤油中B.水中C.棕色瓶中D.四氯化碳中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室中,可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
B.甲烷是天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.只用水無(wú)法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D.植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4O2B.氯化鈉的電子式:
C.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(  )
A.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B.氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料
C.碳酸鈉具有堿性,可用于胃酸中和劑
D.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B.開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C.海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無(wú)色
20.20mL深黃色無(wú)色
30.25mL淺黃色藍(lán)色
40.30mL無(wú)色藍(lán)色
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn):

經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl.寫(xiě)出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O.
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-.其中試劑X可以是c(填字母序號(hào)).
a.碘水          b.KMnO4溶液        c.NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出,僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化.進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步佐證4中生成了Cl2
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-(用離子方程式表示).
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號(hào)6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無(wú)色
60.85mL無(wú)色藍(lán)色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象:6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O.

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