14．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．我國(guó)成功研制出利用NaC102和稀鹽酸反應(yīng)制取C1O2的新方法．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中NaC1O2作氧化劑，稀鹽酸作還原劑
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C．在反應(yīng)過程中溶液的酸堿性保持不變
D．在反應(yīng)中每生成1 mol C1O2轉(zhuǎn)移5 mol電子

分析 用NaC102和稀鹽酸反應(yīng)制取C1O2，反應(yīng)方程式為5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中，NaC1O2中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，即+3價(jià)降低為-1價(jià)，+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．NaC1O2中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以NaC1O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．NaC1O2中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，即+3價(jià)降低為-1價(jià)，+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故B正確；
C．由反應(yīng)方程式為5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，則酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．NaC1O2中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，即+3價(jià)降低為-1價(jià)，+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以每生成1 mol C1O2轉(zhuǎn)移1mol×（4-3）=1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時(shí)要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氯化鈉C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32-
B．某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I．有些食品包裝袋中會(huì)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②④（用序號(hào)填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、軌A性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）
（3）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作  干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是①②（用序號(hào)填空）．
①腐蝕性低�、谑褂脮r(shí)間長(zhǎng)
II．圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）    元素含量偏低
（2）報(bào)告單中“μmol/L”是濃度       （填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）     的單位
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的還原性        （填“氧化性”或“還原性”）
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+．一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3
B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
C將蔗糖和硫酸的混合液加熱，再向其中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀蔗糖未水解
D室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有下列反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應(yīng)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a（填序號(hào)）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)的能量變化不屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．鈉與水反應(yīng)
C．生石灰和水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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