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2.體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).理由是PH值相同的溶液,稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小,故酸性較弱,電離平衡常數(shù)較�。�

分析 據(jù)圖分析,pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,加水稀釋的過程中,HX的pH變化比較慢,說明HX的酸性比醋酸弱;

解答 解:據(jù)圖分析,加水稀釋的過程中,HX的pH變化比較慢,說明HX的酸性比醋酸弱,HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小,
故答案為:小于;PH值相同的溶液,稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小,故酸性較弱,電離平衡常數(shù)較�。�

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)大小比較,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:
①升溫 
②恒容通入惰性氣體 
③增加CO的濃度 
④減壓 
⑤加催化劑 
⑥恒壓通入惰性氣體,
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )
A.①②③B.②③⑤C.①④⑥D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
裝置:制取并收集乙酸乙酯B.
裝置:制取氨氣C.
裝置:除去氯氣中的氯化氫氣體D.
裝置:制取二氧化碳?xì)怏w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池.下列敘述正確的是( �。�
A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C.一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量減輕D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述不正確的是(  )
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但HCl屬于電解質(zhì)
B.NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42-,所以NaHSO4屬于酸
C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
D.Al(OH)3可用作胃酸中和劑,不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是( �。�
A.蔗糖B.麥芽糖C.油脂D.蛋白質(zhì)

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14.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.我國成功研制出利用NaC102和稀鹽酸反應(yīng)制取C1O2的新方法.關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是( �。�
A.在反應(yīng)中NaC1O2作氧化劑,稀鹽酸作還原劑
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
C.在反應(yīng)過程中溶液的酸堿性保持不變
D.在反應(yīng)中每生成1 mol C1O2轉(zhuǎn)移5 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A.KC1O3是氧化劑
B.P2O5是氧化產(chǎn)物
C.1 mol KC1O3參加反應(yīng)有6 mol e-轉(zhuǎn)移
D.每有6 mol P被還原,生成5 mol KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A.Cl2+H2_2HClB.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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同步練習(xí)冊答案
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