9.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有 CO32-
B.某溶液與濃 NaOH 溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體,則原溶液中存在 NH4+
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有 SO 42-
D.可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

分析 A.無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫;
B.氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán);
C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇;
D.AgNO3 溶液分別與 Cl-、Br-、I-反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀.

解答 解:A.無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫,則原溶液可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等,故A錯(cuò)誤;
B.氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氨氣,故B錯(cuò)誤;
C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則原溶液可能含SO42-或銀離子,但二者不能同時(shí)存在,故C錯(cuò)誤;
D.AgNO3 溶液分別與 Cl-、Br-、I-反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別,為高頻考點(diǎn),把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�,注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.寫(xiě)出下列電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中的電離方程式
H2SO4:H2SO4=2H++SO42-
FeCl3:FeCl3=Fe3++3Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置證明銀和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,D是內(nèi)置塊狀大理石的多孔玻璃籠.(加熱裝置和夾持裝置均已略去.
(1)檢查此裝置氣密性的方法是在連接好裝置后,將C中導(dǎo)管一端伸入水中,微熱三頸燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好.
(2)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),將D裝置下移,用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將D裝置上提.將A裝置中銀絲放入稀HNO3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出銀與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
②從裝置的設(shè)計(jì)看,確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中出現(xiàn)白色沉淀
③檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
(3)C溶液的作用是3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+.(用離子方程式表示)
(4)由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng),開(kāi)始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認(rèn)為該裝置如何改進(jìn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述不正確的是(  )
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但HCl屬于電解質(zhì)
B.NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42-,所以NaHSO4屬于酸
C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
D.Al(OH)3可用作胃酸中和劑,不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得38.4g某氣體的體積為13.44L,計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.我國(guó)成功研制出利用NaC102和稀鹽酸反應(yīng)制取C1O2的新方法.關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.在反應(yīng)中NaC1O2作氧化劑,稀鹽酸作還原劑
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
C.在反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿性保持不變
D.在反應(yīng)中每生成1 mol C1O2轉(zhuǎn)移5 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.將Na2O2投入足量H2O中:2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.NH4Fe(SO42溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-═NH3•H2O
C.向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸,在空氣中一段時(shí)間后變藍(lán):4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.室溫下,有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液:①NH4NO3  ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④(NH42SO4 ⑤(NH42CO3,其中所含的c(NH4+)由大到小的順序是( �。�
A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.Fe2+與I-都是具有還原性的離子.某研究性學(xué)習(xí)小組擬用FeI2與氯水反應(yīng)比較Fe2+與I-的還原性強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
(1)配制FeI2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶.
(2)如果定容時(shí)仰視刻度線,配制的FeI2溶液濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
Ⅱ.探究Fe2+與I-的還原性強(qiáng)弱
取10mL上述FeI2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色.同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出假設(shè):
假設(shè)1:只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中,還原性:I->Fe2+
假設(shè)2:只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+,還原性:Fe2+>I-
(1)設(shè)計(jì)方案,驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
向反應(yīng)后的溶液中加入適量四氯化碳,振蕩,靜置,分層觀察下層液態(tài)顏色,在上層溶液中加入KSCN溶液,觀察上層顏色CCl4層呈紫紅色假設(shè)1正確
上層溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確
(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)1正確,寫(xiě)出假設(shè)1涉及的離子方程式:2I-+Cl2=2Cl-+I2
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