【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

測定鋁箔中氧化鋁的含量

取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用排水法收集，測其體積為(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)

B

比較醋酸與硼酸的酸性強弱

分別向醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液，觀察現(xiàn)象，前者生成氣體而后者不能

C

驗證可用于制備防火劑

取濾紙條放入飽和溶液中，吸浸后，稍瀝干，放置在酒精燈外焰處，觀察現(xiàn)象

D

證明溶液中存在平衡：

向盛有溶液中加入溶液，再繼續(xù)加入少量固體，觀察現(xiàn)象

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質(zhì)量，以此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗目的，A項正確；

B. 向0.1molL1醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液，只有前者生成氣體，可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性醋酸>碳酸>硼酸，B項正確；

C. Na2SiO3不燃燒、不支持燃燒，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3可用作木材防火劑，C項正確；

D. 向盛有溶液中加入溶液，存在平衡，會出現(xiàn)紅色，但再繼續(xù)加入少量固體，對反應平衡無影響，因此實驗方案不正確，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：

元素

性質(zhì)

A

一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。

(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關敘述正確的是（　　）

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短同期主族元素原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

水溶液

甲

乙

丙

丁

13

11

5

1

A. 原子半徑：B. 配制丙溶液時需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D. 海水提鎂的過程中一定用到化合物甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的“電池的正極采用含有的水溶液，負極采用固體有機聚合物［用An， (Ali)n表示]，電解質(zhì)溶液采用溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知含的溶液呈棕黃色，下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 放電時，從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B. 滴定過程中，錐形瓶中水的電離程度先增大后減小

C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D. 滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

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