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7．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的操作方法
A除去溴苯中的溴將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液
B制備氫氧化鐵膠體在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸
C除去Cl2中少量HCl將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（其水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴易溶于溴苯，混合液不分層；
B．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．氯氣易溶于飽和碳酸氫鈉溶液；
D．加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動．

解答 解：A．溴單質原溶液溴苯，無法通過分液操作除去溴苯中的溴，可先加入氫氧化鈉溶液再分液，故A錯誤；
B．在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，操作方法錯誤，應在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，故B錯誤；
C．氯氣和氯化氫都溶于碳酸氫鈉溶液，應該用飽和食鹽水除去Cl2中少量HCl，故C錯誤；
D．如存在平衡，則加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變淺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程（加熱不用標出）及產物如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A是無色有刺激性氣味的有毒氣體
B．X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42-
C．沉淀I中加入過量溶液E，沉淀完全溶解
D．X中不能確定的陽離子只有A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　　）
A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與氧氣碳反 應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬：S＞C
B向雨水中加入少量硫酸鐵容器底部出現(xiàn)不溶物鐵鹽具有殺菌作用
C向蔗糖中加入濃H2SO4蔗糖變黑，并放出有刺激性氣味的氣體濃H2SO4具有脫水性
D有色布條放入盛滿干燥的Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片布條不褪色干燥的Cl2不能漂白
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇．根據(jù)下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
化學鍵H-HO-HC-HC-OC=O
鍵能/KJ•mol-14364634133511076
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脫氫}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖1所示．

①該脫氫反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K時，Y點甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是600K時Y點甲醇轉化率大于X點甲醇平衡轉化率，說明反應逆向進行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列敘述不能說明該脫氫反應已經達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的體積分數(shù)保持不變
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．已知：常溫下，弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如圖2所示：
①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常溫條件下，將amol•L-1的CH3COOH與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖3所示，則通入a氣體電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室中將鈉保存于煤油或石蠟油中
B．金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火
C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，向容量瓶中倒入液體至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰．由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產物，其中兩種氣體產物的水溶液酸堿性相反．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．最高價氧化物對應水化物酸性：X＞Y
C．W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D．W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結構．下列關于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

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