1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

分析 An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B為金屬、C、D為非金屬，且C、D位于A、B的上一個周期，同周期原子序數(shù)越大，金屬性越弱、非金屬性越強，以此來解答．

解答 解：A．C、D均為非金屬，C的電荷數(shù)小、原子序數(shù)大，非金屬性C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C，故A錯誤；
B．C、D位于A、B的上一個周期，同周期的最外層電子數(shù)越大，原子序數(shù)越大，則原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，故B正確；
C．金屬性A＞B，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＜A，故C錯誤；
D．若n=1，A、B可能為第四周期的K、Ca，而C、D為第三周期的Cl、S，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意具有相同電子排布的離子在周期表的位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/td>操作方法
A除去溴苯中的溴將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液
B制備氫氧化鐵膠體在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸
C除去Cl2中少量HCl將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（其水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于乙炔的化學用語正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量：26B．球棍模型：C．電子式：D．結(jié)構(gòu)式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)式畫出示意圖．
正極材料：不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈龋?br />負極材料：Cu；
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．
負極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池．利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）．下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質(zhì)量增加
B．閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c（AgNO3）增大
C．斷開K2，閉合K1，X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．斷開K2，閉合K1，NO3-從左池向右池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，沒有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-丁烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-氯-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國每年排放的磷石膏大約2000萬噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對磷石膏進行綜合利用的路徑之一．

（1）過程Ⅰ中CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）=CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol-1．
（2）過程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時還原產(chǎn)物為；1200℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時，測不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示．CaCl2的作用是作催化劑；當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是催化劑CaCl2不改變平衡的限度．

③以SO2為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
（3）過程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C6H14O的醚有15種
B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質(zhì)的乙烷
C．分餾、干餾都屬于物理變化，裂化、裂解都屬于化學變化
D．聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反應(yīng)制得的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（　�。�
A．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D．上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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