10．下列各組順序的排列錯誤的是（　�。�
A．沸點：H2O＜H2S＜H2SeB．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

分析 A．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，且含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．一般來說，晶體熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，且含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，水中含有氫鍵，熔沸點最高，所以沸點H2S＜H2Se＜H2O，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，從F到Al其原子序數(shù)依次增大，所以離子半徑F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D．一般來說，晶體熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體、氯化鈉是離子晶體、二氧化碳是分子晶體，所以熔點：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性有化學(xué)鍵有關(guān)，但其熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知H+（ag）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．現(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　　）
．
A．①和③B．③C．④D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有些食物中含非金屬元素較多，如氯、硫、磷等，在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物；而有些食物含金屬元素較多，如鉀、鈉、鈣、鎂等，在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質(zhì)，這類食物在生理上稱為堿性食物．請問：
（1）肉類、蛋類、魚貝類屬于酸性（填酸性或者堿性）食物；
（2）蔬菜、水果、薯類屬于堿性（填酸性或者堿性）食物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為19.37．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
（5）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度               B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
C．氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色，是因為氯氣具有漂白性
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分發(fā)應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O，則：
（1）若在標準狀況下有4.48L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為4：1或3：7．

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