Question

15．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+C1₂↑
• B． 用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O
• C． 用CaSO₄治理鹽堿地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）
• D． 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．電解熔融氯化鎂生成金屬M(fèi)g和氯氣；
B．離子方程式兩邊的總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．次氯酸鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．工業(yè)上可角電解法制備Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+C1₂↑，故A正確；
B．用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用CaSO₄治理鹽堿地，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），故C正確；
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CaCO₃↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式、化學(xué)方程式正誤判斷常用方法：如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．