工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得到電子，被氧化
B、當(dāng)反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗SO2的體積為11.2L
C、2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D、ClO2 是氧化產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，S元素化合價(jià)升高，被氧化，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷有關(guān)概念以及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
解答： 解：A．NaClO3在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，NaClO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗SO2為1mol，則有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗SO2為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，Cl元素化合價(jià)降低1價(jià)，則2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，故C正確；
D．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，ClO2 是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從化合價(jià)變化的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)畋碇锌瞻滋帲?br />
物質(zhì)加入試劑離子方程式
KCl（K2CO3）
 
 
CO2（HCl）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收566 kJ熱量
B、恒壓條件下生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓
C、在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
D、一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．25.00ml0.5mol/L羥胺的酸性溶液能與50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被還原為Mn2+）則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．
該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；
該燃料電池正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A、σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C、N2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2
D、CH3-CH3，CH2=CH2，CH≡CH中σ鍵鍵能相等，π鍵鍵能也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
D、研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，可有效降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子；B元素形成的化合物種類(lèi)最多；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；D與A同主族；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色．回答：
（1）A、C、D、E四種原子的半經(jīng)由小到大順序是
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出A2C電離得到均含10電子離子的電離方程式
 

（3）D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物M、N都是生活中常用的調(diào)味品，M溶液能使紫色石蕊試液變紅色．
①寫(xiě)出M與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②M與N在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作用下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)，化學(xué)方程式為
 

（5）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式證明F元素比E元素非金屬性強(qiáng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類(lèi)的思想方法．下列有關(guān)“Na2CO3”的分類(lèi)中不正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)B、鹽C、鈉鹽D、堿

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