熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．
該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；
該燃料電池正極電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：
分析：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，
故答案為：C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e-=2CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，特別是燃料電池電極反應(yīng)式較難，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
X
ZWY
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為
 
．
（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為
 
；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是（　�。�
A、將純水加熱到99℃
B、向水中加少量AlCl3固體
C、向水中加入一小粒金屬鈉
D、向水中加少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的1mol/L稀硫酸和4mol/L稀硫酸反應(yīng)，下圖表示產(chǎn)生的氫氣的體積（VL）與時(shí)間（t）分的關(guān)系，其中正確的是：（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO32-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得到電子，被氧化
B、當(dāng)反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗SO2的體積為11.2L
C、2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D、ClO2 是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組指定的元素，能形成A2B型離子化合物的是（　�。�
A、1s22s22p2和1s22s22p4
B、1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C、1s22s22p63s2和1s22s22p5
D、1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
A、純堿（Na2CO3）
B、綠  礬（ FeSO4?7H2O ）
C、硫磺（S）
D、堿石灰（Ca（OH）2 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物
B、可以電離出氫離子的物質(zhì)就屬于酸
C、物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際基本單位之一
D、電解質(zhì)的電離不需要通電

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