Question

4．用0.1000mol/L的鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測(cè)液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)；
（3）以下操作中能導(dǎo)致所測(cè)定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯(cuò)選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液滴飛濺出來(lái)
C．讀取鹽酸的體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學(xué)滴定時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	滴定完成時(shí)，消耗鹽酸的體積/mL
1	20.00	22.40
2	20.00	22.42
3	20.00	22.38

三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

Answer 1

分析 （1）堿溶液用堿式滴定管量��；
（2）滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；
（3）分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：（1）待測(cè)液為NaOH溶液，顯堿性，用堿式滴定管量取20.00mL待測(cè)液；
故答案為：堿式滴定管；
（2）滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；
（3）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，溶液被內(nèi)壁的水稀釋，導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故A錯(cuò)誤；
B．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液滴飛濺出來(lái)，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏低，故B正確；
C．讀取鹽酸的體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏低，故C正確；
故選：BC；
（4）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為：22.40mL，22.42mL，22.38mL，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（NaOH）=22.40mL，c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$=$\frac{0.1000mol/L×22.40mL}{20.00mL}$=0.1100mol•L^-1；
故答案為：0.112．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定管使用、中和滴定中的誤差分析，注意據(jù)據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差，題目難度中等．