16．已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①⑤或②④（填實驗編號）；
探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②或①③或④⑤（填實驗編號）；
若同時選擇①②③溶液變渾濁的時間，探究比較改變不同反應物濃度對反應速率的影響對化學反應速率的影響．

分析 探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗；要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗；
實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，反應物的濃度為變量，據(jù)此解答．

解答 解：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗，所以應選擇①⑤或②④；要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗，所以應選擇①②或①③或④⑤；實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對化學反應速率的影響，
故答案為：①⑤或②④；①②或①③或④⑤；比較改變不同反應物的濃度對反應速率的影響．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率的影響，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量，整體難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．科學上規(guī)定，1.01×105Pa、25℃時，拆開1mol氣態(tài)AB分子，使之變?yōu)?mol氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所需要吸收的能量，叫A-B鍵的“鍵能”．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學鍵的鍵能值，可以粗略判斷化學反應過程的熱效應，下面是一些常見化學鍵的鍵能值．
 化學鍵 H-Cl Cl-ClH-H  C-HC-Cl 
 
鍵能/（kJ•mol-1）		 431.4242.1  435.9413.0 338.9
（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，計算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）時所釋放的能量．
（2）判斷甲烷的氯代反應Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸熱反應還是放熱反應？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

C．一定溫度和壓強下，各種氣體體積大小，由構(gòu)成氣體分子的大小決定

D．氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用0.1000mol/L的鹽酸測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標準鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點；
（3）以下操作中能導致所測定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標準溶液潤洗
B．搖動錐形瓶時，有液滴飛濺出來
C．讀取鹽酸的體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下：
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定完成時，消耗鹽酸的體積/mL
120.0022.40
220.0022.42
320.0022.38
三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．KI在食品、醫(yī)藥領域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑，富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品．
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是
250ml容量瓶、膠頭滴管．
②AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為91.30%．
④下列因素會導致KI含量的測定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗    D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，A、B、C是常用的三種制備氣體的裝置，D是多用途瓶．

實驗室提供的藥品有：鋅粒、二氧化錳、生石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀鹽酸、濃硫酸、濃氨水．請根據(jù)提供藥品和裝置回答下列問題：
（1）①實驗室制備氨氣，可選用的裝置是B（填序號）．
②用D裝置排空法收集氫氣時，氣體從b口入；除去氫氣中的水蒸氣，裝置D中加入的試劑名稱為濃硫酸．
③實驗室制取氧氣所選試劑的化學式為MnO2、H2O2．
（2）①寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
②檢驗C裝置氣密性的實驗操作方法是關閉分液漏斗的活塞，將導管插入水槽的水中，給燒瓶微熱，導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管有一端液柱產(chǎn)生，且保持一段時間，證明氣密性良好．
（3）將97.5g鋅投入一定量的濃硫酸中，鋅完全反應，當產(chǎn)生的氣體通過足量酸性KMnO4溶液時，現(xiàn)象為紫紅色變淺或褪色，而后又收集到11.2L氣體（標準狀況），則參加反的硫酸的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學式為N2．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學習小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設計工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說法不正確的是（　　）
A．第Ⅰ步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳氣體氛圍中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．無色強酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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