9.對下列有機反應(yīng)類型的認識中,錯誤的是( 。
A.+HNO3$→_{△}^{濃鹽酸}$+H2O  取代反應(yīng)
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br;         加成反應(yīng)
C.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O;       酯化反應(yīng)
D.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O;  氧化反應(yīng)

分析 A、有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng);
B、有機物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂,不飽和原子直接與其它原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng);
C、酯化反應(yīng)是醇類與羧酸發(fā)生的取代反應(yīng);
D、氧化還原反應(yīng)指有化合價升降的反應(yīng).

解答 解:A、苯環(huán)上的氫原子被硝基代替,屬于取代反應(yīng),故A正確;
B、碳碳雙鍵斷裂,分別結(jié)合氫原子、溴原子,生成CH3-CH2Br,屬于加成反應(yīng),故B正確;
C、乙醇與HCl反應(yīng)生成氯乙烷,屬于取代反應(yīng),故C錯誤;
D、碳元素、氧元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確.
故選C.

點評 本題主要考查了常見有機化學反應(yīng)類型的判斷,根據(jù)概念判斷,難度不大,注意概念的理解把握.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的( 。
A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能使pH試紙變紅色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學反應(yīng):

2X(g)+ 2Y(g)Z(g) + 2 W(g) △H <0, 反應(yīng)進行到5s時達到化學平衡,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,則下列說法正確的是

A.5s時,正、逆反應(yīng)速率都達到最大

B.前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(Y)= 0.1 mol/( L·s)

C.達平衡時,各物質(zhì)的濃度都保持不變,反應(yīng)停止

D.升高溫度,測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬,我國鈦礦儲量豐富,對它的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿課題之一.
(1)請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式:1s22s22p63s23p1
(2)X+、Y2-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是BD.
A.元素第一電離能:X>Al
B.電負性:Z>Y
C.氫化物穩(wěn)定性:H2Y>HZ
D.H2Y中Y的雜化類型是sp3,鍵角小于109.5°
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示,以A原子為晶胞頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Ti、Fe時,這種化合物具有磁電阻效應(yīng).該鈣鈦型復(fù)合氧化物的化學式為CaTiO3
(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖②所示.該氣態(tài)團簇分子的分子式為Ti14C13,它屬于分子晶體,其主要物理性質(zhì)有熔沸點低、硬度較小(寫出兩點即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)常溫下,pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為8,稀釋105倍后溶液的pH為氫氧根離子濃度減小103倍,結(jié)合離子積常數(shù)計算
(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5×10-4 mol/L,水電離出的C(OH-)為10-11mol/L
(3)25℃時,將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=11.7.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出.下列說法不正確的是( 。
A.t4-t5階段改變的條件為減小壓強
B.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
C.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達到t1時刻同樣的平衡(與t1時刻濃度相同),a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
D.此溫度下該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)+B(g)?2C(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某溫度時,在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為3A?2B.
(2)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(3)4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)>(填“>”、“<”或“=”,下同)v(逆),8min時,v(正)=v(逆).

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

為提高中和熱測定的準確性,下列措施不合理的是

A.用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸

B.兩溶液混合后,輕輕攪動溶液,準確讀取混合溶液的最高溫度

C.儀器裝置保溫隔熱的效果要好,且操作動作要迅速

D.所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大,且體積和濃度均相等

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