Question

18．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min時，v（正）=v（逆）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減少、B的物質(zhì)的量增大，所以A是反應(yīng)物、B是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，△n（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，△n（B）=（0.6-0.2）mol=0.4mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）4min時，反應(yīng)物生成物的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）＞v（逆），8min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：（1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減少、B的物質(zhì)的量增大，所以A是反應(yīng)物、B是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，△n（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，△n（B）=（0.6-0.2）mol=0.4mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B的計量數(shù)之比=0.6mol：0.4mol=3：2，
所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為3A?2B，
故答案為：3A?2B；
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（0.8-0.4）mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）4min時，反應(yīng)物生成物的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）＞v（逆），8min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，所以v（正）=v（逆），
故答案為：＞；=．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化圖象分析，明確曲線變化趨勢、知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，題目難度不大．