青少年在生長(zhǎng)發(fā)育過程中對(duì)蛋白質(zhì)的需求量很大，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是

A．水果 B．饅頭  C．牛奶 D．花生油

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、b、c、d均為Pt電極。

下列說法正確的是

A、B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:

D、當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜質(zhì)方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為________而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________________________________

(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

Y+與NH4+的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物              B．離子半徑：Z>W

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z    D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

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二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1．2mol H2，同時(shí)生成0．4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且  保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號(hào)）。

    A．升高溫度                                                  B．恒溫恒容下充入He（g）

    C．將H2O（g）從體系中分離                       D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)             B．增大反應(yīng)物濃度 

C．降低溫度              D．升高溫度                     E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

           已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                         CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                         2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                         H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                             。

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邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（   ）

       A．有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

       B．置換反應(yīng)一定生成一種  

       C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

       D．鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

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2013年12月2日，我國(guó)“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察�！坝裢谩痹虑蜍嚨妆P和車輪由鋁合金材料制成�？匆娪裢密嚱馉N燦的車身后，小聰同學(xué)想到家里新?lián)Q的水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你一同參加。

       （1）【知識(shí)回放】

       金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu      Ag Pt Au。請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。

       （2）【作出猜想】

       猜想1．Cr>Fe>Cu；     猜想2．Fe>Cu >Cr；     猜想3．你的猜想是          ____。

       【查閱資料】

        ①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

        ②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

       （3）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

       小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)

試管1

試管2

試管3

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色

鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色

         ______

       （4）【結(jié)論與解釋】

  小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是：猜想        正確。

       （5）【知識(shí)運(yùn)用】

       將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)         （填“能”或“不能”）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ________________。

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下列說法正確的是(   )

A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子

B.Na+的半徑大于F-的半徑

C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

D.與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素緊密相鄰。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20；甲、丁的原子序數(shù)之和比乙、丙的原子序數(shù)之和大10；乙的原子序數(shù)小于丙。下列判斷中不正確的是(   )

A.甲的某種單質(zhì)與丙的單質(zhì)均可形成正四面體空間結(jié)構(gòu)

B.四種原子半徑：丙>乙>甲>丁

C.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)的熔點(diǎn)最低的是乙

D.乙的氫化物與丁的氫化物能相互反應(yīng)

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