Question

10．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 
③在H₂、I₂（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
 ⑤高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺 
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng) 
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法   
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．

• A． ②③⑤⑥
• B． ③⑤⑥⑨
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ④⑥⑦⑨

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水向生成二氧化氮方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故不選；
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故不選；
③在H₂、I₂（g）和HI組成的平衡體系中，兩邊計(jì)量數(shù)相等，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
④鹽水解是吸熱過程，飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故不選；
⑤高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺，濃度變小，故選；
⑥加催化劑，平衡不移動(dòng)，故選；
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑的活性最高，而不利于平衡的移動(dòng)，故選； 
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，氯氣與水反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故不選；
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨氣的產(chǎn)生，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．