11．兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣（相同狀況），則該混合烴的組合及其體積比是（　�。�
A．甲烷和丙烯，體積比2：1B．丙烷和乙烯，體積比2：1
C．C2H6和C2H2，體積比為1：1D．C2H6和C2H2，體積比2：1

分析 兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣（相同狀況），則平均分子式為C2H4，據(jù)此判斷各選項(xiàng)組成情況，根據(jù)組成中C原子或H原子數(shù)目計(jì)算體積之比，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣（相同狀況），則平均分子式為C2H4，
A．若為CH4和C3H6混合，設(shè)CH4和C3H6的物質(zhì)的量分別為x mol、ymol，由C原子平均可知：$\frac{x+3y}{x+y}$=2，解得x：y=1：1，即二者體積之比為1：1，二者1：1混合，平均H原子數(shù)目=$\frac{4+6}{2}$=5，平均H原子數(shù)目不是4，不符合，故A錯(cuò)誤；
B．C3H8和C2H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不符合，故B錯(cuò)誤；
C．C2H6和C2H2混合，由平均C原子數(shù)目，二者為任意比，設(shè)C2H6和C2H2的物質(zhì)的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：$\frac{6x+2y}{x+y}$=4，解得x：y=1：1，即二者體積之比為1：1，符合題意，故C正確；
D．由C中分析可知，C2H6和C2H2混合，體積之比應(yīng)該為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均分子式進(jìn)行解答，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?nbsp;4、平均式量法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L-1的是（　　）
A．將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B．將60 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940 g水混合
C．將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
D．將14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了提純表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
C苯（甲苯）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等．
（1）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹（用X表示），在一定條件下，與過(guò)量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是+4，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據(jù)是PbO2不能與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水．
②X的化學(xué)式是Pb3O4．
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-═PbO2+Cl-．
（3）PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，則x=1.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（N元素被還原到最低價(jià)）：無(wú)，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （寫名稱），回收的主要物質(zhì)是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）
（4）上述工藝中，步驟⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mL Ce（SO4）2有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-   Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)HF和HCl判斷正確的是（　�。�
A．鍵長(zhǎng)：HF＞HClB．鍵能：HF＞HCl
C．穩(wěn)定性：HCl＞HFD．共用電子對(duì)偏移程度：HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究小組驗(yàn)證乙醇的還原性，裝置如圖1

（1）乙醇被氧化的產(chǎn)物為乙醛，1mol乙醇失去2mol電子．
（2）通入乙醇反應(yīng)，試管A的現(xiàn)象是紅色固體變黑；反應(yīng)結(jié)束后，如果對(duì)試管B進(jìn)行加熱，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是磚紅色沉淀．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后期有不溶于水的氣體出現(xiàn)，收集該氣體證明是H2，為了進(jìn)一步研究設(shè)計(jì)了如圖2置（部分加熱儀器已省略）：
①C裝置盛有的物質(zhì)是乙醇，先加熱C（填裝置代號(hào)），趕走裝置內(nèi)的空氣．
②E收集液體產(chǎn)物，甲認(rèn)為是乙酸，乙認(rèn)為還是乙醛，請(qǐng)你判斷誰(shuí)的推測(cè)更合理，并說(shuō)明理由：乙正確，依據(jù)氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，所以乙正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．MnO2和濃HClB．Cu和稀HNO3C．C和濃H2SO4D．Cu（OH）2和稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B．用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為：
C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由圖可知此溫度下MgI2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+I2（g），△H=-277kJ•mol-1

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