Question

1．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L^-1的是（　　）

• A． 將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
• B． 將60 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940 g水混合
• C． 將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
• D． 將14.2 g Na₂SO₄•10H₂O溶于水中配成1 L溶液

Answer 1

分析 A．HCl溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積；
C.3.1g氧化鈉即0.05mol溶于水生成0.1molNaOH；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出14.2 g Na₂SO₄•10H₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液濃度．

解答 解：A．將0.1molHCl充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L，所以濃度不是0.1mol•L^-1，故A錯誤；
B．將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940g水混合，溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，則溶液濃度無法計(jì)算，故B錯誤；
C.3.1g氧化鈉物質(zhì)的量=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，溶于水生成0.1molNaOH，配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，故C正確；
D.14.2 g Na₂SO₄•10H₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{14.2g}{322g/mol}$≈0.044mol，所得溶液濃度為0.044mol/L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時注意體會，難度中等．