下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和操作方法填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）
 
；溴苯（溴）
 
；苯（苯酚）
 
；乙醇（水）
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應；溴可與堿性溶液反應；苯酚能和氫氧化鈉反應生成可溶性的苯酚鈉；乙醇和水的沸點不同，結(jié)合性質(zhì)的異同選擇分離方法．
解答： 解：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，可用溴水除去乙烷中的乙烯；
溴可與堿性溶液反應，可用氫氧化鈉溶液除雜，然后分液；
苯酚能和氫氧化鈉反應生成可溶性的苯酚鈉，苯和氫氧化鈉不反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去苯中的苯酚；
乙醇和水的沸點不同，可加入生石灰，然后進行蒸餾．
故答案為：溴水、洗氣；氫氧化鈉、分液；氫氧化鈉、分液；生石灰、蒸餾．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作不正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
取用塊狀固體
C、
稀釋濃硫酸
D、
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）大理石溶于醋酸
 
．
（2）碳酸鈉溶液與足量稀硝酸混合
 
．
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 
．
（4）氨氣通入鹽酸溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析如圖1所示的四個裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為：a中
 
，b中
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應式為
 
．
（2）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應為
 
；當消耗甲烷的體積為22.4L（標況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；此時溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；（假設(shè)溶液體積不變）
②44.8L＜V≤89.6L時，電池總反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c（H+）增大，請運用平衡移動原理進行解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
 
．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式
 
、
 
（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為
 
（填化學式），請解釋原因
 
．
（7）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質(zhì)的密度為9.00g?cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
 
．
b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是
 
cm3，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計算平衡常數(shù)分析平衡向哪個方向移動？
（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　�。�
A、NaClO=Na++ClO-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NaHSO4═H++SO42-+Na+
D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

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