8．13.7g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?2g，將所得的固體混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（　�。�
A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g

分析 Na2CO3與NaHCO3混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．

解答 解：混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，側(cè)重對學生分析思維與解題方法技巧考查，注意守恒法在化學計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與水反應B．碳與二氧化碳高溫反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D．甲烷在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按下列要求填空
（1）下列物質(zhì)：（填序號）
屬于同系物的是C，屬于同分異構體是E，屬于同種物質(zhì)的是A
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl  F．與CH3-CH2Cl
（2）按要求完成下列問題：
①某高分子有機物 由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有機物的結(jié)構簡式是：
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
④有機物 在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一．為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該無毒混合氣體是（　�。�
A．二氧化碳和氮氣B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮氣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如下8種物質(zhì)中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL
②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值．工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關研究化學反應原理的敘述中，正確的是（　�。�
A．研究化學反應中的能量變化，有利于通過改變反應條件，使同一反應消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學能的利用率
B．任何放熱的化學反應，均可以利用原電池直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．研究化學反應速率與化學平衡，有利于指導實際生產(chǎn)中達到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
D．使用催化劑常�？梢约涌旎瘜W反應速率，但不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，因此在實際生產(chǎn)中較少使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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