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6．下列說法正確的是（　　）
A．原子核外電子排布決定了該原子的化學性質
B．根據原子序數可以推知該原子的中子數和其在周期表中的位置
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質量數的同位素原子
D．所有的原子核都是由質子和中子組成的

分析 A．根據決定了該原子的化學性質的為價電子數判斷；
B．根據原子序數可以推知質子數、電子層數以及最外層電子數等；
C．具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同原子互為同位素；
D．H中不含中子．

解答 解：A．因為決定了該原子的化學性質的為價電子數，所以原子核外電子排布決定了該原子的化學性質，故A正確；
B．根據原子序數可以推知電子層數以及最外層電子數，電子層數=周期序數，最外層電子數=主族序數，可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置，但不能確定該原子的中子數，故B錯誤；
C．質子數不同，為不同元素的原子，不是同位素關系，故C錯誤；
D．H的原子核中沒有中子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素性質，難度不大，明確元素周期表及其規(guī)律是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關敘述正確的是（　　）
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應時，既體現氧化性又體現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知乙炔、苯、乙醛的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數與內層電子數之比為3：5．
（1）C的原子結構示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2S＞SiH4（請用化學用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強的是PH3（用化學式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為Cl-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質的關系是同素異形體．
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原電池產生電流的本質原因是（　�。�
A．原電池中電解質溶液能電離出自由移動的離子
B．有兩根導線將兩個活動性不同的電極連接
C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
D．電極上進行氧化還原反應時有電子的定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導線、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實驗時，根據構成原電池必須滿足的條件，首先要進行的操作是用導線把a、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負極；
電子經外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，
反應時a極附近SO42-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設反應過程中溶液體積不變，當硫酸濃度降低一半時，通過導線的電子的物質的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用分液漏斗分離溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氫譜中只給出一種信號
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為碳鏈異構體
D．與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烴結構式有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O．
再將該混合物轉移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現分層現象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現的現象是溶液變成紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式是．從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯．

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